B.Pengertian Dasar Struktur Atom

Pengertian Dasar Struktur Atom Kimia Kelas 1 > Struktur Atom
a. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron.

1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.
2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral.
3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1.
b. Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton den neutron.
c. Notasi unsur : zA X    dengan X : tanda atom (unsur)

Z : nomor atom = jumlah elektron (e)
= jumlah proton (p)
A : bilangan massa = jumlah proton + neutron
Pada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.Contoh :1. Tentukan jumlah elektron, proton den neutron dari unsur 2656 Fe !

Jawab :

Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom = 26

Jumlah neutron = bilangan massa – nomor atom = 56 – 26 = 30

2. Berikan notasi unsur X, jika diketahui jumlah neutron = 14 dan jumlah elektron = 13 !

Jawab :

Nomor atom = jumlah elektron = 13
Bilangan massa = jumlah proton + neutron = 13 + 14 = 27

Jadi notasi unsurnya: 13 27 X

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya.Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.
Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.Contoh:

– Na+  : kation dengan kekurangan 1 elektron
– Mg2- : kation dengan kekurangan 2 elektron
– Cl–    : anion dengan kelebihan 1 elektron
– O2     : anion dengan kelebihan 2 elektron

Contoh: Tentukan jumlah elektron, proton den neutron dari unsur 2656 Fe3+

Jawab : Z=26 —Jumlah proton=26

A=56 —Jumlah netron=A-Z=56-26

Jumlah electron=Z-muatan=26-(+3)=29

e. Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya.
Contoh: Isotop oksigen: 816 O ; 817 O ; 818 O
f. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya.
Contoh: 2759 Co dengan 2859 Ni
g. Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama.
Contoh: 613 C dengan 714 N
h. Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama.
Contoh: Na+ dengan Mg2+
 K+ dengan Ar
  1. i.   Konfigurasi electron: adalah penyebaran electron suatun atom dalam masing-masing kulit.Jumlah electron maximal yang menempati masing-masing kulit adalah 2n2.                                                                                                                                                             Sehingga  kulit K n=1 jumlah maximal elektronnya ada 2 elekton,                                                                                                                                                         kulit L n=2 jumlah maximal elektronnya ada 8 elektron,                                                                                                                                                       kulit M n=3 jumlah maximal elektronnya ada 18 elektron,                                                                                                                                                   kulit N n=4 jumlah maximal elektronnya ada 32 elektron, dst.

Jumlah electron maximal pada kulit terluar adalah 8, jika lebih dari 8 maka disisi seperti kulit di depannya atau depannya lagi (jika elektronnya kurang)

Contoh: 1. Tentukan konfigurasi electron dari 11Na

Jawab :   Kulit K (max. 2 elektron) diisi 2                                                                                                                                                                                                                       kulit L (max. 8 elektron) diisi  8                                                                                                                                                                                                                      kulit M (max. 18 elektron) diisi 1                                                                                                                                                                                                                     Sehingga konfigurasi electron dari 11Na adalah 2 8 1

Contoh: 2. Tentukan konfigurasi electron dari 20Ca

Jawab :      Kulit K (max. 2 elektron) diisi 2                                                                                                                                                                                                                       Kulit L (max. 8 elektron) diisi  8                                                                                                                                                                                                                       Kulit M (max. 18 elektron)  diisi 8 (bukan 10 karena kulit terluar tidak boleh diisi lebih dari 8 elektron)                                                                       Kulit N (max. 32 elektron) diisi 2.                                                                                                                                                                                                                   Sehingga konfigurasi electron dari 20Ca adalah 2 8 8 2

  1. No comments yet.
  1. No trackbacks yet.

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: